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        1. 【題目】填寫下列表格。

          物質(zhì)

          分子數(shù)

          質(zhì)量

          物質(zhì)的量

          摩爾質(zhì)量

          氮氣

          _____

          14 g

          _____

          _____

          硫酸

          3.01×1022

          _____

          _____

          _____

          _____

          _____

          0.5 mol

          18 g·mol-1

          【答案】3.01×1023 0.5 mol 28 g·mol-1 4.9 g 0.05mol 98 g·mol-1 3.01×1023 9g

          【解析】

          M(N2)=28g·mol-1,n(N2)==0.5mol,N(N2)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;n(H2SO4)==0.05mol, m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9 g;M(H2O)=18 g·mol-1,N(H2O)=0.5 mol ×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(H2O)=0.5 mol×18 g·mol-1=9 g。故答案為:3.01×1023,0.5 mol,28 g·mol-1,4.9 g ,0.05mol, 98 g·mol-1 3.01×1023,9g。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1

          已知:H2SO3、HSO3SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2,Na2SO37H2O Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

          (1)Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:_____。

          (2)吸收煙氣

          ①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中的pH_____。

          NaHSO3溶液中c(SO32)c(H2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因:_____。

          ③已知下列反應(yīng):

          SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l) H1=﹣164.3 kJ/mol

          CO2(g)+2OH(aq)=CO32(aq)+H2O(l) H2=﹣109.4 kJ/mol

          2HSO3(aq)=SO32(aq)+SO2(g)+H2O(l) H3=+34.0kJ/mol

          吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學方程式是__________

          ④吸收塔中的溫度不宜過高,可能的原因是_____(寫出1種即可)。

          (3)制備無水Na2SO3

          將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是

          A. 溫度、容積不變時,通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

          C. 容器體積不變,充入氮氣 D. 保持壓強不變,充入氮氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

          1)填表:

          配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

          已給儀器

          配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

          __________

          燒杯、藥匙、托盤天平

          ____________________________

          2)若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是______________(用文字說明)。

          3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

          A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長

          B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

          C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

          D.在定容時仰視容量瓶刻度線

          、實驗室用下圖幾個實驗裝置,可快速制取少量氣體,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。

          1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________________________。

          2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______C中的現(xiàn)象是:___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實驗步驟如下:

          步驟:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

          步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

          步驟Ⅲ:過濾得MnSO4溶液。

          (1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學方程式為_____。

          (2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90~100,適宜的加熱方式是_____。

          (3)裝置C的作用是_____。

          (4)“步驟”中加入純凈MnO2的目的是_____,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

          金屬離子

          Fe2

          Fe3

          Al3+

          Mn2+

          開始沉淀pH

          7.04

          1.87

          3.32

          7.56

          沉淀完全pH

          9.18

          3.27

          4.9

          10.2

          (5)已知:用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響如下圖所示:

          ②反應(yīng)溫度超過80℃時,Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

          Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

          請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案:_____,真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

          (1)6.02×1024Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g

          (2)4.5 mol CH4約含有________CH4,其質(zhì)量為________g。

          (3)3.01×1023SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________H,________P,________O,共含有________個原子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗中,所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是(

          A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

          B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

          C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

          D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

          A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na、Cl、SO42-

          B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

          C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ba2+、Cl、Al3+

          D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:NaK、ClO-、Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

          (1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

          (2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________

          (3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。

          (4)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是______。

          A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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