Question

下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
⑴在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為              
⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第       周期，第       族；
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是            ，兩性的氧化物是              ，該氧化物與鹽酸反應的化學方程式是                                              （4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　              
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

⑴    ⑵     Al  第 3 周期，第Ⅲ A 族；
（3）　HClO₄，KOH，Al₂O₃，  Al₂O₃  +  6HCl  ====  2 AlCl₃  +  3 H₂O            
（4）　2Al + 2NaOH + 6H₂O =" 2" Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑        Al (OH)₃+ OH^－  =  [Al(OH)₄]^-

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
（1）稀有氣體大的最外層電子數已經達到穩(wěn)定結構，所以Ar的性質最穩(wěn)定。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，位于第三周期第ⅢA。
（3）應用同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸減增強，非金屬性逐漸減弱。所以酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH。其中氧化鋁是兩性氧化物，和鹽酸反應的方程式為Al₂O₃  +  6HCl  ====  2 AlCl₃  +  3 H₂O。
（4）鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al + 2NaOH + 6H₂O =" 2" Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑ 。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強堿反應的方程式為Al (OH)₃+ OH^－  =  [Al(OH)₄]^-。