Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。

Answer 1

【答案】強 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ bc 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

【解析】

（1）根據金屬活動順序表分析解答；

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，據此解答；

（3）過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，據此分析；

（4）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵能與KSCN溶液發(fā)生顯色反應，也能與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，據此判斷。

（1）根據金屬活動順序表可知鈉元素的金屬性比鋁的強。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；

a．鈉的密度小于水，鈉浮在水面上，a錯誤；

b．反應放熱，鈉的熔點低，所以鈉熔成小球，b正確；

c．反應產生氫氣，且反應劇烈，所以小球四處游動，c正確；

答案選bc；

（3）過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此可用作呼吸面具中的供氧劑，則呼吸面具的原理可表示為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（4）Fe跟Cl2在點燃條件下反應生成氯化鐵，所得產物的化學式是FeCl3。

a.鐵離子與KSCN反應，使溶液顯紅色，因此若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，因此現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。