Question

（2011?湖南模擬）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，其中A元素組成的一種粒于不含電子；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙；D的單質(zhì)能與酸、堿反應均生成氫氣；A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，
（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化臺物的電子式：

（寫出一種即可）
（2）B的常見氫化物的空間構(gòu)型是

三角錐形

．
（3）常溫下1克A單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)釋放出142.9kJ熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

；
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在濃KOH溶液做電解質(zhì)溶液時可形成原電池，寫出該電池中正極的電極反應方程式：

O₂+2H₂O+4e^-=40H^-

；
（5）常溫下，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

；
（6）由上述元素所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、W、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
②M→N的化學反應方程式為

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：A元素組成的一種粒于不含電子，只有H⁺符合，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙，則乙應為NH₄NO₃，B為N元素，D的單質(zhì)能與酸、堿反應均生成氫氣，應為Al元素；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，則E應為Cl元素，A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物，結(jié)合原子序數(shù)可知C為O元素，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A元素組成的一種粒于不含電子，只有H⁺符合，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙，則乙應為NH₄NO₃，B為N元素，D的單質(zhì)能與酸、堿反應均生成氫氣，應為Al元素；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，則E應為Cl元素，A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物，結(jié)合原子序數(shù)可知C為O元素，則
（1）由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化臺物為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（2）B為N元素，對應的氫化物為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：三角錐形；
（3）n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，釋放出142.9kJ熱量，則1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，
反應的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）堿性氫氧燃料電池中，O₂在正極上得電子生成0H^-，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=40H^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=40H^-；
（5）甲為HNO₃，抑制水的電離，乙為NH₄NO₃，NH₄⁺水解促進水的電離，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是10^-9：10^-5=10^-4：1，
故答案為：10^-4：1；
（6）上述元素對應的金屬元素只有Al，則N為Al，M為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，W應為銨鹽，為AlCl₃或Al（NO₃）₃與氨水的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業(yè)常用電解Al₂O₃的方法冶煉Al，反應的化學方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：①Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；②2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應用，題目考查角度較多，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．