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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)

           

          下列有關說法正確的是( )

          A.步中除去粗鹽中的、Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

          B.步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

          C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

          D.從第步到第步的目的是濃縮

           

          D

          【解析】A項,第步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為: NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸,Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加;B項,第步中結晶出的MgCl2·6H2O應在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl2,以抑制MgCl2的水解;C項,在第③⑤步中溴元素被氧化,在第步中溴元素被還原;D項從第步到第步的目的是濃縮

           

          練習冊系列答案
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          用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體,則錐形瓶X內的藥品應是( )

          A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸

          C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃硫酸

           

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          NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )

          A. 25 ,pH=13NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

          B.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

          C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+2NA

          D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

           

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          如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質,常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時得到副產物丁。AE的分子中均含10個電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液?驁D中各物質轉化所涉及的條件均已省略;卮鹣铝袉栴}:

           

          (1)反應中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)

          (2)畫出丙的原子結構示意圖_________,寫出A的電子式_________,寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) __________________ (用化學式表示)。

          (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________

          _______________________________________________________________________________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、I-、S2-。分別取樣:pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

          A.Na+ B. C.Ba2+ D.

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法

          正確的是( )

           

          A.SiO2屬于兩性氧化物

          B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

          C.硅膠吸水后不能重復再利用

          D.圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應

           

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          (1)B、D分子中的官能團名稱分別是__________________。

          (2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型:

          ________;反應類型________。________;反應類型________。

          ________;反應類型________。________;反應類型________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷(解析版) 題型:填空題

          一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積百分含量將減小。

           

          (1)根據上圖數據,寫出反應的化學方程式

          從反應開始到平衡時的平均速率v(C)= 。

          (2)該反應的ΔH 0(“=”)。

          (3)此反應平衡常數的表達式為K= 。

          (4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示:

           

          根據上圖判斷,在t3時刻改變的外界條件是 。

          A的轉化率最大的一段時間是 。

          各階段的平衡常數如表所示:

           

          K1、K2、K3之間的關系為: (“>”“<”“=”連接)。

           

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          下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( )

          醋酸與水能以任意比互溶;

          醋酸溶液能導電;

          醋酸溶液中存在醋酸分子;

          常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH0.1 mol/L鹽酸的pH大;

          醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2;

          0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9;

          大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢。

          A②⑥⑦ B③④⑥⑦ C③④⑤⑥ D①②

           

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