Question

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol	B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol	D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律，為了求出總反應(yīng)：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ，可以把①②③三個(gè)反應(yīng)可以綜合在一起，①×2＋②×2－③即是總反應(yīng)，則反應(yīng)熱也隨之相加減，可以求出ΔH ＝2×ΔH₁＋2×ΔH₂－ΔH ₃=－488.3 kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義及蓋斯定律的應(yīng)用。
點(diǎn)評(píng)：本題需要學(xué)生對(duì)蓋斯定律的內(nèi)容會(huì)熟練運(yùn)用，涉及到計(jì)算是學(xué)生的一個(gè)難點(diǎn)，所以本題屬于中檔題。