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          已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是   （     ）
          A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
          B．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
          C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
             ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
           
              
          T/K
                      		    
          T1
                      		    
          T2
                      		    
          T3
                      		 
           
              
          K
                      		    
          1.00×107
                      		    
          2.45×105
                      		    
          1.88×103
                      		 
             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數(shù)式表示）。
             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
             ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。
               A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度
               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是    
          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D．B線一定是AgBr
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          ⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
          T/K
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
              若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
           ⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
           A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
           C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
           ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
           A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
           C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
           ⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
           ⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省高二上學期月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知2A (g) + B (g)  2C
(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2
mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是     （     
）
          


          A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
          


          B．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
          


          C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
          


          D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          


             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          


             ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          T3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          




             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數(shù)式表示）。
          


             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。
          


               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
          


               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
          


             ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。
          


               A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度
          


               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
          


             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
          


             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          


          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是    
          


          


          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          


          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
          


          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          


          D．B線一定是AgBr
          


           
          

			
          

			
          
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