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          【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO  +NO  +X→Mn2++NO  +H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（ ）
          A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
          B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
          C.該反應(yīng)中NO  被還原
          D.X可以是鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：根據(jù)元素守恒及溶液酸堿性知，X是H+ ， 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，A．根據(jù)方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 ， 故A正確；
          B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
          C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯誤；
          D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；
          故選A．
          根據(jù)元素守恒及溶液酸堿性知，X是H+ ， 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO  +5NO  +6H+=2Mn2++5NO  +3H2O，據(jù)此分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）
          A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑
          C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
          A. （N﹣a）mol
          B. （n+A）mol
          C. （N+n）mol
          D. （A﹣N+n）mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：
          試填寫以下空白：
          （1）合金A由________和________組成。
          （2）寫出下列變化的離子方程式。
          C→E______________________________________________________________；
          D→F______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果Na+、Fe3+、NO3-和M四種離子以物質(zhì)的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中，那么M可能是
          A. Mg2+ B. OH－ C. SO42- D. Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )
          A.H2O=OH-+H+
          B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--
          C.MgCl2=Mg2++2Cl-
          D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且屬于離子反應(yīng)的( )
          A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中
          C.加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D.H2和O2反應(yīng)生成水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（ ） 
          A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.在4MPa、1200K時，圖中X點(diǎn)v（H2）正＞v（H2）逆
          C.在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 
          D.工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：
          (l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
          (2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：
          (3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.
          (4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。
          (5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。
          

			
          

			
          
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