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          下列敘述正確的是          (     )
          A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
          B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
          C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
          D．氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，熔融時(shí)破壞的是離子鍵，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中，具有離子鍵、共價(jià)鍵的是（  ）
          A．NaCl　B．KOHC．Na2OD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
          （1）若有1mol CH4生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
          （2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
          （3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號(hào)）。
          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
          （4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
          III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
          （5）預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
          答：HgCl42－比HgI42－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是
          A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（     ）
          ①碘升華       ②溴蒸氣被木炭吸附       ③酒精溶于水  
          ④HCl氣體溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
          A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時(shí)體系的能量最低。下圖表示兩個(gè)氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時(shí)，體系能量隨兩個(gè)原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有
          A．氫分子比氫原子穩(wěn)定
          B．氫原子的半徑約為37pm
          C．形成一個(gè)H—H鍵吸收436kJ能量
          D．當(dāng)核間距接近74pm時(shí)，形成了氫分子中s～s σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
          A．HClB．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
          B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
          C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
          A．Na2O2和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化鈉和蔗糖融化D．碘和干冰升華
          

			
          

			
          
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