下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋是的( )
A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B．酸硝是揮發(fā)性酸，而硫酸酸磷是不揮發(fā)性酸
C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥。其工藝流程如下圖所示：
（1）操作I的名稱________________；在實(shí)驗(yàn)室中操作II包括___________、____________。
（2）沸騰槽的材質(zhì)是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，反應(yīng)方程式為：_________________________________________。
（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為_(kāi)___________。
（5）已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。
從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因__________________。
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量：
若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)反應(yīng)管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測(cè)定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。能者，確定SO2的體積分?jǐn)?shù)；不能者，說(shuō)明原因。
編號(hào) | 試劑組 | 結(jié)論 |
① | NaOH溶液、酚酞試液 | |
② | Na2CO3溶液、酚酞試液 | |
③ | 碘水、淀粉溶液 | |
④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將盛有N2和NO2(無(wú)N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( )
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A．由水電離出的c(H+):①＞③
B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A．BF3、NF3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形
B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ/mol ，H—I 的鍵能為 298.7kJ/mol，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
D．因?yàn)镹-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點(diǎn)比 PH3高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。� SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H
針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，a＞b＞0)
（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。
②此溫度下，該反應(yīng)的K=________ L/mol。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______．
（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出其化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．煙、云、霧在陽(yáng)光照射下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．光化學(xué)煙霧、酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列試劑在空氣中久置因?yàn)镺2而變質(zhì)的是
A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．FeSO4 D．濃鹽酸
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