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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          元素的電離能對元素的性質(zhì)影響很大。
            
          （1）觀察下表總結(jié)三條有關(guān)第一電離能變化的規(guī)律
            
            
          例如：同周期主族元素的第一電離能的變化趨勢是由小變大；
            
                                                             ；
            
                                                             ；
            
                                                             。
            
          （2）
            
            
                         
          Li
                       		      
          Na
                       		      
          K
                       		  
            
                
          熔點
                       		      
          180
                       		      
          98
                       		      
          63
                       		  
            
                
          沸點
                       		      
          1347
                       		      
          881
                       		      
          756
                       		  
           
            
            
          根據(jù)以上三個圖表回答：（M表示堿金屬）
            
          △H2（Li）    △H2（Na），   △H3（Li）    △H3（Na），
            
          已知金屬鋰比鈉活潑，則△H4（Li）    △H4（Na）。
            
          （3）釩（V）原子的基態(tài)電子排布式為：         ，釩元素的最高化合價為     。
            
          （4）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：
            
                                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）同周期主族元素的第一電離能的變化速度比副族快，同主族元素的第一電離能的變化趨勢是由小變大，周期數(shù)越大，同周期的頭尾兩個元素的第一電離能之差越小。
            
          （2）> ,  > ,  <   
            
          （3）1s22s22p63s23p63d34s2 ， +5  
            
          （4）+1價銅的價電子為3d10，為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

          （1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
          b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點
          b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點
          ．
          （2）部分有機物的熔沸點見下表：
          

          


          
烴
CH4
CH3CH3
CH3（CH2）2CH3
硝基苯酚



          

          
沸點/℃
-164
-88.6
-0.5
熔點/℃
45
96
114
          由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
          同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強，故沸點越高
          同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強，故沸點越高
          ，
          當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）
          當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素
          

          


          
a


          

          
b



c
d
e
f

          

          
g
h
i
j

k
l
m
          

          
n






o










          試回答下列問題：
          （1）表中第一電離能最小的是
          n
          n
          （填字母，下同），第一電離能最大的是
          f
          f
          ．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          d＞e＞c
          d＞e＞c
          ，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
          （填化學(xué)式）．
          （2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是
          NaCl
          NaCl
          ．
          （3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是
          o（Fe元素）
          o（Fe元素）
          ，其二價陽離子的外圍電子排布式是
          3d6
          3d6
          ．
          （4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是：
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          


          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          

          


          A通常顯 　  價，A的電負(fù)性    　   B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：     　　　　　　　。（未說明原因不給分）
          


          
 
          
  
  
          共價鍵
          
            		
  
  
          C—C
          
            		
  
  
          C—N
          
            		
  
  
          C—S
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          347
          
            		
  
  
          305
          
            		
  
  
          259
          
            		
 
          

          


          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          離子晶體
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          786
          
            		
  
  
          715
          
            		
  
  
          3401
          
            		
 
          

          


          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有  　  個。
          


          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       
　     
。
          


          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有     
 (填字母)。
          


          


          A．離子鍵      B．共價鍵    C．配位鍵    
D．氫鍵
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
          （2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是________。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
          （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1mol M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。
          （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是________。
          

			
          

			
          
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