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          【題目】下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是
          A.溶液是混合物，膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10－9～10－7m
          C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；
          B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；
          C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；
          D．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小
          B. 在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
          C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
          D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是
          A. 方程式中x＝2
          B. 達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍
          C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到化學平衡狀態(tài)
          D. 達新平衡時P的體積分數(shù)為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
          A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O
          B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
          C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
          D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：
          CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
          （1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團的電子式是____________。
          （2）CH3OH燃燒熱的熱化學反應方程式為___________________________________。
          （3）H2的燃燒熱△H=_______________________。
          （4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(用d、e、f的代數(shù)式表示)。
          （5）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應。經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應放出的熱量為__________________，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是
          A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
          B. “鉛糖”是強電解質(zhì)
          C. “鉛糖”是共價化合物
          D. “鉛糖”的溶液可能導電性很弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
          n(B)/mol
          n(C)/mol
          n(D)/mol
          反應時間/min
          0.12
          0.06
          0.10
          t1
          0.06
          0.12
          0.20
          t2
          A. 0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v(B)＝0.04/t1 mol·(L·min)－1
          B. 若起始時n(D)＝0，則t2時刻v(D)＝0.20/t2 mol·(L·min)－1
          C. 升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
          D. b∶d＝6∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小
          B.O2和O3是氧元素的同素異形體
          C.同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同
          D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)
          實驗后的記錄：
          ①Cu為負極，Zn為正極
          ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
          ③SO42-向Cu極移動
          ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體
          ⑤電子的流向是：Cu―→Zn
          ⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應
          A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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