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          【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是
          A. 用SO2漂白過的草帽日久會變色
          B. 用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污染
          C. “84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質變性
          D. 乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A項，SO2漂白不持久，受熱后會恢復原來顏色，所以SO2漂白過的草帽日久會變色，A正確；B項，用煤做燃料能產(chǎn)生固體顆粒物、含硫化合物、含氮化合物等大氣污染物，所以用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污染，B正確；C項，“84消毒液”主要成分為NaClO，具有強氧化性，可使構成病菌機體的蛋白質變性，C正確；D項，75%的乙醇溶液消毒效果最好，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強且不影響水質的理想消毒劑是
          A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；
          ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
          ③用托盤天平稱量17.7 g氯化鈉晶體；
          ④向小試管中加入100ml稀鹽酸。
          A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（　�。�
          A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A=B
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將溶質的質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是
          A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
          A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1
          B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
          D．m=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）
          A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
          I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
          （2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為_________________________。
          （3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________________。
          II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：
          請回答：
          （4）溶液E中所含的溶質是_________________（寫化學式）
          （5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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