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        1. (6分)(2012?廣東)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,傳述正確的是( 。
          A.c(H+)=c(Cl)+c(OH
          B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
          D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CH3COO
          AC
          A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析;
          B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
          C、鹽酸溶液中,酸對(duì)水的電離起到抑制作用,依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算得到;
          D、依據(jù)反應(yīng)生成物分析,溶液顯酸性;結(jié)合電荷守恒分析判斷;
          解:A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知,c(H+)=c(Cl)+c(OH),故A正確;
          B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,與等體積PH=12的氨水混合后,一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子,氨水過(guò)量,顯堿性,故B錯(cuò)誤;
          C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L;c(H+)水=c(OH)水=KW/c(H+)=1.0×10﹣12mol?L﹣1;故C正確;
          D,反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,c(Cl)>c(CH3COO),故D錯(cuò)誤;
          故選AC.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中電荷守恒,弱電解質(zhì)的電離平衡,水溶液中的離子積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用,溶液中離子濃度比較,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          室溫下,對(duì)于0.10 mol·L—1的氨水,下列判斷正確的是
          A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­=Al(OH­)3↓  
          B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH­)變大
          C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 
          D.其溶液的pH=13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
          B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
          C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
          D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
          2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則
          A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B.c點(diǎn)溶液中
          C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
          D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知H2A為弱酸,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
          B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
          C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)混合液呈酸性
          D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA)-c(A2)=10-5-10-9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí),必須考慮兩方面:一是電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強(qiáng)酸,就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力:NH3>H2O>HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )
          A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B的溶劑中,甲的酸性可能小于乙
          B.比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以
          C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿
          D.比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說(shuō)法正確的是(    )
          A.I和II中H2O的電離程度不相等
          B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均減小
          C.I和II溶液混合,若c(OH)>c(H+),則氫氧化鈉一定過(guò)量
          D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO)+ c(CH3COOH>c(Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯(cuò)誤的是
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          K
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
          A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
          B.相同溫度時(shí)三種濃度相同溶液,pH關(guān)系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3混合反應(yīng)后:
          c(Na+)>c(HCO3)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
          D.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
          A.溶液??性時(shí),回滴加入適量的NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
          B.C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6,溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na)>c(CH3COO)
          C.在B點(diǎn),a>20,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)
          D.在D點(diǎn):c(CH3COOH)=c(OH)-c(H)

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