Question

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

Answer 1

AC

A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、鹽酸溶液中，酸對水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到；
D、依據(jù)反應生成物分析，溶液顯酸性；結合電荷守恒分析判斷；
解：A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；
C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；c（H⁺）水=c（OH^﹣）水=K_W/c（H⁺）=1.0×10^﹣12mol?L^﹣1；故C正確；
D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣），故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中的離子積常數(shù)計算應用，溶液中離子濃度比較，題目難度中等．