Question

用惰性電極電解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-====Cu，當(dāng)有Cu²⁺時(shí)，F(xiàn)e³⁺不放電

B.陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C.首先被電解的是Fe₂(SO₄)₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液

D.陰極上不可能析出銅

Answer 1

C

解析：混合溶液中存在的陽(yáng)離子有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，其中的Fe³⁺氧化性最強(qiáng)而優(yōu)先在陰極上放電，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-====Fe²⁺²⁺。反應(yīng)生成的Fe²⁺和原有的H⁺的氧化性都不如Cu²⁺的氧化性強(qiáng)。當(dāng)Fe³⁺反應(yīng)完了后，溶液中的Cu²⁺再在陰極上放電，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-====Cu。由以上分析，A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確。