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          同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     ) 
          A．它是一種共價化合物
          B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI 
          C．這種化合物不能跟堿反應(yīng) 
          D．該化合物可以由PH3和HI化合而成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，則
          氯化銨是離子化合物，因此PH4I也是離子化合物，故A錯誤；由于HI不穩(wěn)定，PH4I受熱分解時，應(yīng)生成PH3、H2和I2，故B錯誤；由NH4Cl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)和生成物可知，該化合物與堿反應(yīng)能生成PH3，故C錯誤；由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確，答案選D。
          點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似這一點，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對比解答即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
          A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
          B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
          C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物
          D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空。
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		 
          		 
          		③
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          4
          		⑨
          		⑧
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
           
          （1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           。
          （2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                     ；
          （3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
          （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
          （3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       ；
          （4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
          （5）W的元素符號是  ，其+2價離子的核外電子排布式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
          A．NH4+、OH－、H3O+
          B．Na+、Mg2+、S2－
          C．F－、NH2－、Cl－
          D．Li+、Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
          A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
          C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          英國化學(xué)家戴維（Davy）用電解法成功地制出了金屬鉀和鈉。他臨終前在醫(yī)院養(yǎng)病期間，一位朋友去看他，問他一生中最偉大的發(fā)現(xiàn)是什么，他絕口未提自己發(fā)現(xiàn)的眾多化學(xué)元素中的任何一個，卻說：“我最大的發(fā)現(xiàn)是一個人——法拉第！”鈉（Na）在周期表中的位置是
          A．第二周期第IA族B．第二周期第IIA族
          C．第三周期第IA族D．第三周期第IIA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
          則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)
          A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①
          C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
          ①X元素原子的價電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的。
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子。
          ③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol－1)
          I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		…
          496
          		4 562
          		6 912
          		9 540
          		…
          請回答：
          ⑴Z2Y中含有的化學(xué)鍵類型為                    。
          ⑵Z2Y2的電子式為                       。
          ⑶X2Y分子的空間構(gòu)型為                 ，其中心原子的雜化方式為            ，XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
          

			
          

			
          
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