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          【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）
          A.NaHCO3 = Na++H++CO32-
          B.(NH4)2SO42NH4++SO42-
          C.H2S2H++S2-
          D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          書寫離子方程式時，完全電離用等號，部分電離用可逆號；弱酸的酸式酸根離子不能完全電離，如HCO3-、HSO3-，強(qiáng)酸的酸式酸根離子能完全電離，如HSO4-；弱酸分步電離分步寫；氫氧化鋁有兩性，酸式電離體現(xiàn)了它的酸性。據(jù)此判斷。
          A．HCO3–不能完全電離，在寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時不能拆開，A選項(xiàng)錯誤；
          B．(NH4)2SO4是鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式應(yīng)用“=”， B選項(xiàng)錯誤；
          C．二元弱酸的電離方程式要分步寫：H2SH++HS-、HS-H++S2-，C選項(xiàng)錯誤；
          D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，酸式電離為：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，D選項(xiàng)正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是( )
          A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO
          B.NO氣體難溶于水
          C.打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
          D.NO是紅棕色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油（17個碳原子以上的烷烴）分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)
          B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴
          C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1:8
          D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
          A. 從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
          B. D分子中所有碳原子一定共面
          C. 等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
          D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
          (1)CH4與Cl2反應(yīng)時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
          (2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
          實(shí)驗(yàn)序號
          溫度/℃
          初始CCl4濃度/(mol·L-1)
          初始H2濃度/(mol·L-1)
          CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          1
          110
          0.8
          1.2
          α1
          2
          110
          1
          1
          50%
          3
          100
          1
          1
          α3
          ①實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
          ③110 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
          ④實(shí)驗(yàn)3中，α3的值________。
          A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
          (3)120 ℃時，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖。
          ①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
          ②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          （2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）
          （3）⑤的化學(xué)方程式為________。
          （4）參照上述合成路線，若要合成最終產(chǎn)物為有機(jī)物，需要_________和_____________兩種有機(jī)物通過一步反應(yīng)制得。（在橫線上寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:
          （1）在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
          （2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          （5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：
          3H2+N22NH3 H＜0
          （1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）
          （2）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。
          （4）當(dāng)達(dá)到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。
          陽極：2HSO4- H2S2O8+2e- 
          陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
          然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）
          A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
          

			
          

			
          
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