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          【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ） 

          A.香葉醇的分子式為C10H20O
          B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A錯誤； 
          B．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
          C．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
          D．含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應和氧化反應，故D正確；
          故選D．
          【考點精析】利用有機物的結構和性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）
          ①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣
          A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
          （1）C在周期表中的位置 ．
          （2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為（用化學式表示）．
          （3）寫出淡黃色固體E的電子式 ， 其中含有的化學鍵為 ．
          （4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是一個化學過程的示意圖． 

          （1）圖中乙池是裝置．
          （2）C（Pt）電極的名稱是 ．
          （3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 ．
          （4）乙池中反應的離子方程式為 ．
          （5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 
          A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關試劑的保存方法，正確的是（ ）
          A. 硝酸應該保存在無色的試劑瓶中
          B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
          C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
          D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
          ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
          ②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
          ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
          ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2NA；
          ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
          ⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；
          ⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
          A.①②③④⑤⑦
          B.②③⑤⑥
          C.①③④⑤⑥
          D.③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
          （1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
          ①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是。
          ②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是。
          ③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式。

          （2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式。反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
          （3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為。電解時還得到副產(chǎn)物為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
          ③2s時物質A的轉化率為70%
          ④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
          其中正確的是（ ）
          A.①③
          B.①④
          C.②③
          D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法符合“綠色化學”思想的是（ ）
          A.回收利用廢舊電池
          B.用燃氣熱水器代替太陽能熱水器
          C.將實驗室的有機廢液直接倒入下水道
          D.在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣
          

			
          

			
          
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