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          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A．①④B．③④C．①②③D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：鹽酸的濃度決定了氫離子濃度，氫離子濃度的大小決定了它與鎂的置換反應(yīng)速率的大小，故①正確；鎂條是固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，但是表面積越大，與氫離子置換的速率越大，故②正確；鎂是活潑金屬，與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率先增大后減小，故③正確；由于氯化氫和氯化鎂都是易溶易電離化合物，則氯離子沒有反應(yīng)，所以其濃度對產(chǎn)生氫氣速率無影響，故④錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
          C．D可能是氣體．
          D．A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
          ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分) 某同學設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
          實驗研究。

          請回答：
          （1）用上述裝置探究影響化學反應(yīng)速率的因素。
          ①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
          ②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。
          序號
          		V(H2SO4)/mL
          		c(H2SO4)/mol·L－1
          		t/s
          Ⅰ
          		40
          		1
          		t1
          Ⅱ
          		40
          		4
          		t2
           
          比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是      。
          ③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）      。
           a．石墨        b．銀       c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
          （2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
          ①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
          ②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。 
          ③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
          （3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。 
          ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
          a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸 
          ②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
          C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
          D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，能減慢化學反應(yīng)速率的是
          A．食物儲存在冰箱里
          B．將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)
          C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
          D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
          ①升高溫度
          ②改用100mL 1mol/L硫酸
          ③多用300mL 1mol/L鹽酸；
          ④用等量鋅粉代替鋅粒
          ⑤改用100mL 6mol/L硝酸
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
          ⑦用粗鋅代替純鋅使用
          A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．增加水蒸汽的量B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器容積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
          A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
          B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
          C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
          D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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