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          在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度 
          A．③⑤B．③④C．②④D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在恒容的條件下，反應(yīng)體系的溫度升高，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)，紅棕色的NO2氣體的濃度增大，體系顏色加深；氣體的總物質(zhì)的量增大；平均相對分子質(zhì)量減小；壓強(qiáng)增大；氣體的總質(zhì)量不變，故密度不變，答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
          ，溫度分別為T1和T2時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
          B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．當(dāng)溫度為T2時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%
          D．當(dāng)溫度為T1時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
          A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          c(N2O5)mol/L
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
          B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
          C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
          D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）  T ℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內(nèi)（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
          （１）從開始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應(yīng)速率為___，Ａ的轉(zhuǎn)化率為____．
          （２）ｘ＝__________
          （３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和Ａ、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學(xué)平衡將______。
          a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c.不移動(dòng)
          （4）T ℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4molC,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
          （1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
          （2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
          （3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng),當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列說法一定正確的是 
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高B．生成物的產(chǎn)量增加
          C．生成物的濃度增大D．生成物的百分含量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是(    ) 
          A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
          C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
          在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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