【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 當pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：
<1
C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7
【答案】B
【解析】分析：A項，由NH3·H2O的分布分數(shù)的變化分析NH4+的分布分數(shù)的變化，再結(jié)合圖像判斷當pH=9時，溶液中各離子濃度大小；B項，根據(jù)碳酸氫銨溶液pH=7.8，判斷NH4+與HCO3-的大小關(guān)系，結(jié)合物料守恒解決該項；C項，結(jié)合圖像判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；D項，利用圖像中的特殊點(如pH=6.5時)對應(yīng)的離子濃度，計算水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)。
詳解：A項，由圖像可得，pH=9時，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因為含氮微粒為NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分數(shù)之和應(yīng)等于1，所以當pH=9時，溶液中存在關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，故A錯誤；B項，根據(jù)物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再結(jié)合①式可得：c(NH3·H2O)<c(H2CO3)+c(CO32-)，即
<1，故B正確；C項，根據(jù)圖像可知，當溶液pH增大時，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4+的濃度逐漸減小，而HCO3-濃度先增大后減小，故C錯誤；D項，Kh(HCO3-)=
，如圖常溫下當pH=6.5時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-6.5=10-7.5=
×10-8，將數(shù)據(jù)代入上式得：Kh(HCO3-)=×10-8，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-8，故D錯誤。綜上分析，符合題意的選項為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)如圖所示。
①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。
A.盡量提高反應(yīng)溫度 B.對原料氣適當加壓
C.采用適當?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化，不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.549和0.429時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，
①反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
②寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。
①圖中b應(yīng)連接電源的_______(“正極”或“負極”）。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}:
（1）直接熱分解法制氫
某溫度下，2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。
（2）乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（3）水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經(jīng)分析，A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應(yīng)的_________相同。
④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是______。
（4）光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在復(fù)習元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學(xué)習筆記，請你一起完成。
（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。
Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）
則：①A和B 分別為：A_________ B_________；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；
④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵
B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y
D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的△H=________kJmol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。
②X軸上a點的數(shù)值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。
（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。
（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:
實驗編號 | ① | ② |
實驗裝置 |
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實驗現(xiàn)象 | 連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象 | 左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象 |
下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動
B. 實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕
C. 實驗②中，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑
D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生
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