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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是(　　)
          A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA
          B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅
          C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．2.3 g Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，A正確；
          B．由于電解精煉時(shí)陽極為粗銅，同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅小于0.5mol×64g/mol=32 g，B錯(cuò)誤；
          C．通入氯氣首先與I－反應(yīng)，即當(dāng)Fe2＋參與反應(yīng)時(shí)，I－已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng)，所以該過程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，Fe2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，C正確；
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1 mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
          A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
          B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
          C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
          D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃，熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。
          制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂
          (1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。
          (2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。
          (3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號(hào)）
          制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）
          2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
          (4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。
          (5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：
          EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍(lán)色）+ Mg-EDTA (無色）
          為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。
          ②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。
          (6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ，正確的是__________（填編號(hào)）。
          A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí)，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀
          B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí)，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多
          C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低
          D. 根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：
          已知：
          （1）A中的官能團(tuán)名稱為___。
          （2）D→E的反應(yīng)類型為___。
          （3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。
          （4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。
          ①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于溶液，下列各項(xiàng)中正確的是　　
          A.
          B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
          C.升高溫度，水解平衡逆向移動(dòng)
          D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于該物質(zhì)，下列說法正確的是（）
          A.1mol該物質(zhì)最多與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          B.1mol該物質(zhì)最多與5mol Br2反應(yīng)
          C.1mol該物質(zhì)最多與6mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
          D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）
          A.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C.T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有效去除大氣中的NOx（主要是NO和NO2）是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
          （1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖-1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反應(yīng)：___。
          （2）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
          ①NO+HClO=NO2+HCl
          ②NO+NO2+H2O2HNO2
          ③HClO+HNO2=HNO3+HCl
          下列分析正確的是___。
          a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
          b.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除
          c.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
          （3）NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時(shí)，NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示；pH=4時(shí)，NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。
          ①25℃時(shí)，隨著pH降低，NO的脫除率增大的原因：___。
          ②pH=4時(shí)，60～80℃NO的脫除率下降的原因：___。
          （4）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖-4所示。
          已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；
          NOx的去除率=1-×100%
          ①在0.3-0.5之間，NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___。
          ②當(dāng)大于1.4時(shí)，NO2去除率升高，但NO去除率卻降價(jià)。其可能的原因是___。
          ③O3與NO反應(yīng)的方程式為：NO+O3=NO2+O2，（該條件下不考慮O2與NO的反應(yīng)）。保持NO的初始濃度不變，改變n(O3)/n(NO)，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx總?cè)コЧ�，則合適的值范圍為___。（保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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