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          （1）現(xiàn)有下列兩組物質：① H2、CaCO3、HCl、NH3 ② 氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請你從組成的元素、物質的性質等多個角度用兩種不同的分類標準，從每組中選出一種不同類的物質，并指出其分類標準，寫在下面相應的表格內。 
          對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。 
          ①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。 
          ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。
          ③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。請回答下列問題： 
          （2）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
          （3）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填代號)___________。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)：_______________________________。
          （4）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）H+、SO42-；CO32-、HCO 
           （3）③；另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗
          （4）“略”
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
          

          A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
          

          B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
          

          C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
          

          D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
          

          E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          F. 生成淡黃色沉淀
          

          （3）實驗內容：
          

          實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （4）實驗結論：________。
          

          （5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
          

          ②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。
          

          現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
          

          元素編號
          

          元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧
          

          原子半徑
          

          （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82
          

          最高和最
          

          低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3
          

          　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　    
          

          試回答下列問題：
          

          （1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
          

          （2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。
          

          （3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
          

          A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
          

          B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
          

          C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
          

          D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
          

          E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          F. 生成淡黃色沉淀
          

          （3）實驗內容：
          

          實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （4）實驗結論：________。
          

          （5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
          

          ②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。
          

          現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
          

          元素編號
          

          元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧
          

          原子半徑
          

          （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82
          

          最高和最
          

          低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3
          

          　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　    
          

          試回答下列問題：
          

          （1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
          

          （2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。
          

          （3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是???????????? 。
          A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
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          2
          x
          0．8
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          0．4
          y
          9
           
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。
          ②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。
          ②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
          A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。
          A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
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          T1
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          y
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          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
          ②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為???????????????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
          ② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
          A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
          


          


          已知：
          


          ①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
          


          ②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：
          


          CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
          


          回答下列問題：
          


          （1）X中官能團的名稱是                      
，C的結構簡式為              
          


          （2）E→F反應類型是          

          


          （3）I的結構簡式為           
； 
          


          （4）E不具有的化學性質           
（選填序號）
          


          a、取代反應    
     b、消去反應
          


          c、氧化反應      
   d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應  
          


          （5）寫出下列反應的化學方程式：
          


          ①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：                          

          


          ②B→C的化學方程式：                   
                         ；
          


          （6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有              
種，
          


          a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　b、不能發(fā)生水解反應  c、遇FeCl3溶液不顯色
          


          d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
          


          其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結構簡式為        
。
          


           
          

			
          

			
          
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