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          【題目】在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如，有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發(fā)生下列化學變化，生成的新有機物仍有光學活性的是( )
          A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱
          C、與金屬鈉反應   D、與氫氣發(fā)生加成反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：解：具有光學活性是由于連接羧基的碳原子為手性碳原子。A．與NaOH水溶液反應后得到、CH3COOH，均沒有手性碳原子，均沒有光學活性，故A錯誤；B．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，連接羧基的碳原子不再是手性碳原子，沒有光學活性，故B錯誤；C．羧基、醇羥基能與鈉反應，反應后連醛基的碳原子仍是手性碳原子，具有光學活性，故C正確；D．催化劑作用下與H2加成，-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH，連接羧基的碳原子同時又連接2個-CH2OH，不再是手性碳原子，沒有光學活性，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
          （1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
          （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。
          （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。
          （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是 
          A. ④是周期表中非金屬性最強的元素
          B. ①是周期表中原子半徑最小的元素
          C. ②④⑤在位于同一個周期
          D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是
          A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
          B. 無色孔雀石綠屬于烴的衍生物
          C. 無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應
          D. 在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 。
          （2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為 ，其等電子體有 (至少2種)。
          （3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為______；
          （4）某有機物結構如下圖所示，其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為 
          （5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內(nèi)界和外界)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）有機化合物可能發(fā)生的化學反應有
          ①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
          A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
          （二）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。
          （1）A的結構簡式為 。
          （2）D分子中的官能團是 。
          （3）寫出下列反應的化學方程式。
          ② 。
          ④ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。
          （1）碘在周期表中的位置為__________________；
          （2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；
          （3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；
          （4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；
          （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。
          （1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
          （2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為 。（用d表示）
          （3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）。
          Ⅱ完成下列離子方程式。
          （1）貝殼溶于醋酸溶液： 。
          （2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。
          （3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。
          （4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。
          （5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。
          （6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。
          （7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。
          （8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)化學反應中的能量變化關系回答下列問題：
          （1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
          ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；
          ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。
          （2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
          ①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；
          ②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；
          ③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；
          ④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。
          

			
          

			
          
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