(10分)實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO２，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。
（1）裝置中X儀器的名稱是： ；碎瓷片的作用是： 。
（2）寫出生成乙烯的反應方程式： 。
（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)：
①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A． ；B． ；C． ；D． 。
（4）能說明SO２氣體存在的現(xiàn)象是 。
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是 。
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（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過
量乙醇的原因是 。燒瓶上連接長直玻璃管的主要
作用是 。
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、
錐形瓶外還有 ， 。
（4）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化
如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下
降的原因可能是 、 。
（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結論： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是 。 燒瓶上連接 長直玻璃管的主要作用是 。
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有 。
（4）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化 如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是 、 。
（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象 與結論： 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：
已知：a. 常見雙原子單質分子中，X分子含共用電子對數(shù)目最多。
b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
(1)X的結構式： ；丙的電子式：
(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。
①在右圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中發(fā)生反應的化學方程式是：
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：(用電離方程式表示)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期11月月考試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是 ；
⑤寫出該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ︰ ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是 ，除去這種雜質的實驗操作稱為 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
②甲物質可選用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式 。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是 ；
⑤寫出該反應的化學方程式為 。
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