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          【題目】關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是( )
          A. 可用于制取氨氣
          B. 可驗證酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
          C. 可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
          D. 可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后又轉化為氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；
          B、要證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有HCl，HCl會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，故B錯誤；
          C、氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳中，因此能防止倒吸，C正確；
          D、蒸餾時溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.空白實驗分析是化學實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結果作為空白值，從樣品的分析結果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差。
          “凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量。
          實驗流程如下：
          步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
          ②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應；
          ③反應完畢，將反應液轉移到大試管中；
          ④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
          ⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標準液滴定；
          ⑥重復實驗操作。
          數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗編號
          樣品和輔助試劑
          消耗鹽酸體積（mL）
          1
          10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
          33.18
          2
          10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
          33.70
          3
          10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸
          33.22
          4
          x
          請回答下列問題：
          （1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；
          （2）步驟④的實驗裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長導管的作用是______________；
          （3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為__________________________；
          （4）計算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數(shù)式表示，要求化簡）。
          Ⅱ.假設實驗分析法也是化學實驗常用的方法，以下實驗研究影響化學反應速率的因素。
          （1）已知KHSO3與KIO3反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段速率突然增大。對其原因提出如下假設，請完成假設2。
          假設1：生成的SO42-對反應起催化作用；
          假設2：___________________________；
          （2）請設計實驗驗證上述假設1，完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟
          預期實驗現(xiàn)象和結論
          在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始階段速率v(甲)；
          在燒杯乙中先加入少量______（填試劑），其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始階段速率v(乙)。
          若v(甲)< (乙)，則假設1成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )
          A. 上述反應屬于取代反應
          B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
          C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
          D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
          Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
          （1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
          （2）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
          Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
          化學反應
          平衡
          常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) 
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
          （1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
          （2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
          （3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
          請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。
          （4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I＝2Cl＋I2
          ②Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
          ③向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO
          ④FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：2Fe2+＋2Br＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl＋Br2
          ⑤向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2O
          ⑥硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH＝BaSO4↓＋H2O
          ⑦Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑
          A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是  (　　)
          A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
          B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
          C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
          D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為電化學降解NO。下列說法中正確的是（ ）
          A. 鉛蓄電池的A極為陰極
          B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池
          C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-
          D. 若電解過程中轉移1moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
          回答下列問題：
          （1）A的分子式為____________。
          （2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
          （3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。
          （4）⑤的化學方程式為________________________________________________。
          （5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。
          （6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。
          （實驗目的）探究金屬的成分
          （提出假設）猜想1：M的成分是鐵和銅；
          猜想2：M的成分是鐵和鋁；
          猜想3：M的成分是______；
          猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁
          （設計實驗）取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。
          （1）完成實驗目的和猜想填空內(nèi)容。________
          （2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。
          （4）若V1≠0，則推測上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）
          

			
          

			
          
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