（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L
-1一元酸HA溶液中c（OH
-）/c（H
+）=1×10
-8．
①常溫下，0.1mol?L
-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L
-1HA溶液與0.1mol?L
-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H
+）+c（HA）-c（OH
-）=
0.05
0.05
mol?L
-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K
w=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L
-1的稀H
2SO
4溶液與100mL 0.4mol?L
-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH
a）與NaOH溶液的pH（pH
b）的關(guān)系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．
I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
