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        1. 【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

          A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的質子數(shù)為10NA

          B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

          C. 分子數(shù)為NAN2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

          D. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉移的電子數(shù)為NA

          【答案】D

          【解析】

          A項,2H2O的摩爾質量為20g/mol,12H2O分子中含10個電子;

          B項,隨著反應的進行H2SO4濃度變稀,Cu與稀H2SO4不反應;

          C項,氣體所處溫度和壓強未知,無法計算氣體的體積;

          D項,Cl2Ca(OH)2的反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑。

          A項,n(2H2O)=2.0g÷20g/mol=0.1mol,12H2O分子中含10個電子,2.0g重水中含質子物質的量為1mol,含質子數(shù)NA,A項錯誤;

          B項,n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol,Cu與濃H2SO4共熱反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行H2SO4濃度變稀,Cu與稀H2SO4不反應,生成的SO2物質的量小于0.46mol,生成的SO2分子數(shù)小于0.46NA,B項錯誤;

          C項,分子數(shù)為NAN2、C2H4混合氣體中氣體分子物質的量為1mol,由于沒有指明溫度和壓強,不能用22.4L/mol計算混合氣體的體積,N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol,混合氣體的質量為28g,C項錯誤;

          D項,n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應為,1molCl2參與反應轉移1mol電子,轉移電子數(shù)為NA,D項正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中,不能滿足此轉化關系的是(  )

          物質

          選項  

          X

          Y

          Z

          A

          Al

          Al2O3

          NaAlO2

          B

          Fe

          FeCl3

          FeCl2

          C

          C

          CO

          CO2

          D

          Cl2

          HCl

          NaCl

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

          A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

          B. Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3=Cu2++NO2↑+H2O

          C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

          D. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=H+Cl+HClO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

          已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

          回答下列問題:

          (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________

          (2)裝置B中的除雜試劑為___________________(填名稱),若缺少裝置C,會導致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

          (3)儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內之外,還可以__________________________________。

          (4)當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時,最終得到4.05g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

          ①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫 ④先通冷凝水,再通氣

          (5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產物的方法是________

          A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】安全無小事,安全人人有責。下列關于安全問題的說法不正確的是( )

          A.辨認化學藥品時,做到三不不直接聞、不品嘗、不觸摸

          B.氫氣還原氧化銅實驗開始時,先點燈加熱后再通入氫氣

          C.金屬鈉著火可以用干沙土掩埋滅火

          D.少量燒堿蘸在手上時,快速用水沖洗,然后涂上硼酸溶液進行中和

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中,正確的是

          A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應

          C. HCl加成只生成一種產物 D. 能發(fā)生加聚反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

          (1).HD、T H2O、D2O ③石墨、金剛石 四組微粒或物質中,互為同位素的是_______(填序號,下同)互為同分異構體的是_____。

          (2).甲烷是無色、無味的氣體,不溶于水,是天然氣、沼氣(坑氣)的主要成分。甲烷______(填寫不能”)使酸性高錳酸溶液褪色。在光照條件下,甲烷和氯氣能發(fā)生反應,此化學反應的類型為_____________ ,請寫出甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:

          實驗裝置

          部分實驗現(xiàn)象

          a極質量減小

          b極質量增加

          b極有氣體產生

          c極無變化

          d極溶解

          c極有氣體產生

          電流計指示在導線中

          電流從a極流向d極

          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

          A. d>a>c>bB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃1.01×105時,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ,該反應能自發(fā)進行的原因是

          A.是吸熱反應B.是放熱反應

          C.是熵減少的反應D.熵增大效應大于焓效應

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