Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．1mol甲基中含有的電子數為9N_A

B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．0.5mol丙烷含有5N_A個共價鍵

D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為（1/22.4）N_A

Answer 1

分析：A、一個甲基中含有9個電子；
B、乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式相同，含碳量相同根據最簡式求算碳原子數；
C、丙烷的分子式為C₃H₈，一個丙烷含有8個C-H和2個C-C；
D、標準狀況下庚烷為液體，不能用Vm計算．

解答：解：A、一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基中含有的電子數為9N_A，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式相同為CH₂，含碳量相同，所以n（CH₂）=

m

M

=

28g

14g/mol

=2mol，所以n（C）=2mol，故碳原子數為2N_A，故B正確；
C、丙烷的分子式為C₃H₈，一個丙烷含有8個C-H和2個C-C，所以一個丙烷中共10個共價鍵，所以0.5mol丙烷含有5N_A個共價鍵，故C正確；
D、標準狀況下庚烷為液體，不能用Vm計算，所以無法計算庚烷的物質的量，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，物質的量的有關計算，注意使用氣體摩爾體積時標準狀況下的要求及物質所處的狀態(tài)，本題難度一般．