【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
（1）反應后觀察到A中反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應的化學方程式__；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__；
（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。
【答案】
+Br2
+HBr 除去溴苯中的溴 HNO3酸化的AgNO3
【解析】
A容器中苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應，反應方程式為： 
+Br2
+HBr ，溴與鐵反應生成溴化鐵，消耗溴，顏色變淺；溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，反應方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；B 用于除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色；C中CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫，四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；D中如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成．也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成，溴化氫與硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀。
（1）反應后觀察到A中反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應，反應方程式為： +Br2+HBr ；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，反應方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，以便除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色；
（3）如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成．也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成，溴化氫與硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；故答案為：HNO3酸化的AgNO3。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。
（2）該晶體中Xn+中n=____。
（3）X元素的原子序數(shù)是_____。
（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。
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【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )
A.1個晶胞中所含離子總數(shù)為18
B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。
②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。
③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。
(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分數(shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的進水口為___________。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。
③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。
(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。
①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。
②磁力攪拌4h的目的是____________。
(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。
①滴定時所選指示劑為_____________，滴定終點時的現(xiàn)象為___________。
②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_________。
③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。
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【題目】配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實驗操作或說法錯誤的是
A.實驗前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而變質(zhì)(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結(jié)果無影響
C.若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，則所測定NaOH溶液的濃度偏小
D.當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r，即達滴定終點
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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是
A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)
B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
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【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關(guān)說法錯誤的是
A.H2R + R22HR平衡常數(shù)K＞105，反應趨于完全
B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級為10-13
C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)
D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)
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