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          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
          A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題由同種物質(zhì)組成的是純凈物，A、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，A正確；B、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，C錯(cuò)誤；D、碘酒是碘溶解在酒精中，屬于混合物，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中  減小
          B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中  ＞1
          D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） 

          A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
          B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
          C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
          D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)
          A.   B.   C.   D. c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
          （1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O． 
          Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
          反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2 ， 其目的是
          （2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號(hào)）．
          A.Ca2+
          B.H+
          C.CO32﹣
          D.OH﹣
          （3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 

          ①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
          ②取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
          S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A  B  C 
          ①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
          A.3
          B.4
          C.5
          D.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
          B.消耗氧氣的體積為1.68 L
          C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
          D.混合氣體中含NO21.12 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
          （1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．
          ①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
          ②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．
          （2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有；（填序號(hào)）
          a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng) d．降低濃度
          ②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值．
          

			
          

			
          
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