Question

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤。B、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化