Question

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無(wú)色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2裝置如下：

① A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為________________。

③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span>________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋2Cl－＋4H+== Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解 由于Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO ；氯化鈉電離出的Cl—，增大Cl－濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗。 增大Cl—濃度，有利于生成HCuCl2 當(dāng)Cl－濃度過(guò)高時(shí)， CuCl + Cl— [CuCl2]2—，會(huì)使CuCl溶解而降低成本。 4CuCl + 4H2O + O2 == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl Cu2+ +Cl—+ e- == CuCl （Cu2+ + e- == Cu+） 洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥。

【解析】（1）① A裝置中發(fā)生制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。②CuCl2容易潮解，因此參與反應(yīng)的氯氣需要干燥，且需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置。由于濃硫酸有吸水性，因此C、E可防止CuCl2潮解。③由于Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO，氯化鈉電離出的Cl—，增大Cl－濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，所以B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水。（2）①根據(jù)已知信息ⅰ可知反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl—濃度，有利于生成HCuCl；當(dāng)Cl－濃度過(guò)高時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)：CuCl + Cl—[CuCl2]2—，會(huì)使CuCl溶解而降低成本。②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的方程式為4CuCl + 4H2O + O2 == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl。③ 利用膜電解法制取CuCl，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則陰極是銅離子得到電子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 Cu2+ +Cl—+ e- ＝CuCl。④乙醇和水互溶，易揮發(fā)，因此用乙醇洗滌沉淀Y的原因是：洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥。