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          硫酸和硝酸是中學階段常見的二種強酸。請就二者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
             （1）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是              。
                  A．40.32L      B．30.24L             C．20.16L             D．6.72L
          ②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                   。
             （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1．12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
                  A．0.1mol       B．0.15mol        C．0.2mol       D．0.25mol
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）D， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 
          （2）NO2、NO，B  
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸．根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：
          （1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
          D
          D
          ．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
          ②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明
          銅片繼續(xù)溶解，有無色氣體生成（無色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          銅片繼續(xù)溶解，有無色氣體生成（無色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
          B
          B
          ．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
          （1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          （2）在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為
          b
          b
          （填序號）．
          a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

          （2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為
          原電
          原電
          池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應的電極反應式為：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，B池中陽極的電極反應式為：
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2
          ．當關(guān)閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為
          1.8
          1.8
          g（電解質(zhì)溶液足量）．

          （3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
          （填“同意”或“不同意”），理由是
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?佛山一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
          （1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：
          （2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積
          大于
          大于
          （填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
          （填“同意”或“不同意”），原因是
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          ．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
          將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
          將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
          Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
          （1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是
          D
          D

          A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
          （2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
          NO2、NO
          NO2、NO
          ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
          B
          B
          ．
          A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
          （3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          CI2+2I-=2Cl-+I2
          ．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
          a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
          （3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色
          ．
          

			
          

			
          
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