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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據質量和物質的量的關系公式n=
          m
          M
          來計算；
          B、根據標準狀況下的氣體體積和物質的量的關系公式n=
          V
          Vm
          來計算；
          C、根據m=ρV可以計算物質的質量；
          D、根據公式n=cV可以計算溶質的物質的量．
          解答：解：A、已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據公式n=
          m
          M
          可以計算出物質的量，故A正確；
          B、已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據公式n=
          V
          Vm
          可以計算出物質的量，故B正確；
          C、已知固體的體積和固體的密度，根據m=ρV可以計算固體的質量，不能求出物質的量，故C錯誤；
          D、已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液體積，可以根據公式n=cV計算溶質的物質的量，故D正確．
          故選C．
          點評：本題是一道關于物質的量的計算題，是對教材公式的考查，可以根據所學知識來回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
          堿
          堿
          性，原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ．
          （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
          ＞
          ＞
          后者（填“＞，＜或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈         性，原因        （用離子方程式表示）。
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為        。
          （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者      后者（填“>，<或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用離子方程式表示）。
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為     ▲    。
          （4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由    ▲    。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年山東省鄒城市第一中學高二下學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用離子方程式表示）。
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為        。
          （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者     后者（填“>，<或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年湖南株洲市高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12 分）（每空2分）CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          


          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        
醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          （2）將100mL
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       
性，原因                                 （用離子方程式表示）。
          


          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)>
c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為                  。
          


          （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5
，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：
          


          前者           后者（填“>，<或=”）
          


          （5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
          


                                                            
          


           
          

			
          

			
          
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