Question

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為_________，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：

（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為________________________________________________，

此反應屬于_________反應。

（2）在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3膠體。

（3）另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水，向燒杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到________燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別________________________________________________________________________。

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為___________________________，此反應屬于_________反應。

 

Answer 1

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl 復分解

（2）紅褐 （3）乙 膠體與溶液

（4） Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O 復分解

【解析】Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3和H2O;取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，該反應是復分解反應；向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸可以生成紅褐色氫氧化鐵膠體；區(qū)分膠體與溶液的簡單方法是丁達爾效應，實驗時可用可見光垂直照射液體，有明亮 “通路”產(chǎn)生的是膠體，否則是溶液；向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體可以發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。

鑒別不同類別分散系的方法

（1）濁液的物理特征是不穩(wěn)定，分散劑與分散質(zhì)易分離，而溶液很穩(wěn)定，膠體比較穩(wěn)定。因此，當濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時，可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。如果經(jīng)過靜置仍無變化的液體就是溶液或膠體；如果經(jīng)過靜置就出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象的液體就是懸濁液；如果經(jīng)過靜置就出現(xiàn)分層現(xiàn)象的液體就是乳濁液。

（2）膠體的物理特征是具有丁達爾效應。因此，當溶液與膠體的外觀特征相似或相同時，可以通過在暗室里用一束光照射，觀察有無光亮的“通路”來鑒別。如果液體里產(chǎn)生光亮的“通路”，該液體就是膠體溶液；如果液體里不產(chǎn)生光亮的“通路”，該液體就是溶液。