Question

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）

a．氣體密度不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

Answer 1

【答案】1 40% 非氣態(tài) 氣態(tài) acde

【解析】

可以利用三段式解答。

假設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x，則消耗的X的物質(zhì)的量為3x，生成的Z的物質(zhì)的量為ax：

由于達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，所以有，，解出x=0.8，a=1。

（1）a =1；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=。

（3）反應(yīng)開始時(shí)的體積和平衡后的體積相等，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等。a=1，所以X為非氣態(tài)，Y為氣態(tài)。故答案為：非氣態(tài)，氣態(tài)。

（4）a．氣體密度等于氣體的總質(zhì)量除以容器的體積，由于該反應(yīng)有非氣體參加，所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，但容器體積不變，所以氣體密度在未平衡前是一變量，平衡后密度才不變，可以用氣體密度不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z，都是正向反應(yīng)，并沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率相等，故不能判斷反應(yīng)是否平衡；

c．當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

d．某氣體物質(zhì)的濃度不再變化，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

e．由于該反應(yīng)有非氣體參加，所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，所以當(dāng)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)。

故選acde。