【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是
A. 根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B. 達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
C. 達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
D. 若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處
【答案】D
【解析】
A.平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B. 2A(g)＋B(g)
2C(g)，由于甲中充入2mol A和1molB，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2molC，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0～2mol之間，則達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0～2之間，故B正確；
C.隔板可以滑動，說明是等壓條件，乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質的量增大，則甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量，故C正確；
D.“隔板K最終停留在左側1處”，說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，甲中氣體的物質的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側，故D錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol
（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______
（4）若反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 |
C．降低溫度 | D．增加SO3的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) 
e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數的關系為n＜e +f
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為______________。
(2)反應ⅰ的正反應的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應ⅰ和反應ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應ⅰ。5min時達到平衡。則：
①下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質量不變
②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應ii，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C 三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________；p1和p2的大小關系為__________。
②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應平衡常數K的值為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應器中反應8小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0
B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產率
C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉化率
D.
下，X點所對應甲醇的產率為50%，則平衡常數K=0.15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合堿式氯化鐵[
（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或
為原料，在酸性條件下經氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和
，通入空氣可制得
，反應的化學方程式________。氧化劑
也可以將
氧化成
，但存在的缺點是________________。
(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉化率，還可能產生的影響為________________。
(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的
溶液（
被氧化成為
），充分反應后，多余的用
氧化除去。再加入適量的
組成的混酸及4~5滴指示劑，用
溶液滴定至終點（滴定過程中
與反應生成
和），消耗
溶液
。
②另稱取等質量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（
）溶液作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
溶液8.10mL。
計算該樣品中氯元素和鐵元素的質量分數之比
為________（寫出計算過程，結果保留四位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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