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          X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是
          A．Y的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X-
          B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
          C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應
          D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
          1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
          2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
          3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
          4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
          5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
          6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
          　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
          所以正確的答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

          通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
          X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
          （2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負性
          		2.1
          		1.0
          		1.5]
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          請仔細分析，回答下列有關問題：
          ①、上表中電負性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
          ②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
          ______________，其理由是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ）
          A．14B．15C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（  ）
          A．晶格能: XCO3>YCO3B．陽離子半徑: X2+>Y2+
          C．金屬性: X>YD．氧化物的熔點: XO>YO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素。已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應后轉化成的A＋具有跟Ne相同的電子層結構。B的質(zhì)子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。 根據(jù)以上條件，填空回答：
          （1）C是          元素(寫元素名稱)，畫出C原子結構示意圖：            。
          （2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
          （3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
          （4）A與C形成的化合物的電子式：              。
          （5）B元素的最高價氧化物對應的水化物與C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生的化學反應方程式：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是
          A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
          B．砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
          C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
          D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是（    ）
          A．         B．       C．     D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：（ ）
          A．最外層電子排布式為ns2np3B．氫化物的通式為RH5
          C．非金屬性由上到下遞增D．其含氧酸均為一元強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學式：
          ⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是            ；若XY2是共價化合物其化學式是             。
          ⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為             。
          ⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為             。
          ⑷某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是            。
          ⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是            。
          

			
          

			
          
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