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          （11分）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為                           。
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                               
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，實(shí)驗(yàn)方案是                             
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                      
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  10―12  （２分） 
          （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分） 
          （3）向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色。（3分）
          （4）白色沉淀溶解,形成無(wú)色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―（2分）
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?梅州模擬）沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
          0.05
          0.05

          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)甲醇．
          

          


          
化學(xué)鍵
C-O
C-H
H-H
C≡O(shè)
O-H
          

          
鍵能 kg/mol-1
358
413
436
1072
463
          已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，t3時(shí)充入氮?dú)猓瑃4時(shí)重新達(dá)到平衡，t5時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t6時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫(huà)出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
          （4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

          Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          開(kāi)始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          開(kāi)始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
           
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是：
           

           
          ．
          （3）向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液，Cl-濃度最小為
           
          時(shí)沉淀轉(zhuǎn)化為AgCl．（已知Ksp（AgI）=1×10-18）
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
           

          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_____．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是______
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

          

			
          

			
          
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