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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（  ）
          A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
          B．甲酸能與水以任何比例互溶
          C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
          D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解答本題時注意以下兩點：
          (1)判斷弱電解質的關鍵在于證明該電解質在水溶液中沒有完全電離；
          (2)相同物質的量的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無法用中和反應來證明電解質的強弱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
          A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
          A．適當升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋In－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關敘述正確的是（  ）
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
          D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　)
          A．強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
          B．強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物
          C．強電解質熔化時都完全電離,弱電解質在水溶液中部分電離
          D．強電解質不一定能導電,弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
          序號
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		12
          		12
          		2
          		2
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
           
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）
          A．兩溶液稀釋前的濃度相同
          B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
          C．a點的KW值比b點的KW值大
          D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
          

			
          

			
          
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