Question

【題目】如圖是全釩液流儲能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-，下列說法中錯誤的是

V2+	V3+	VO2+	VO2+
紫色	綠色	藍色	黃色

A.當外接負載時，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負極

B.當外接負載時，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大

C.當b與外接電源負極相連時，則b極發(fā)生V3++e—=V2+

D.充電時若電路中轉移0.1 mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.當外接負載時，右槽溶液若逐漸由紫變綠，說明V2+失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成V3+，則b為負極，故A正確；

B.當外接負載時，電流若由a流出，a為原電池的正極，VO2+在正極得電子發(fā)生還原反應生成VO2+，電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O，由電極反應式可知，放電時正極消耗氫離子，溶液的pH增大，故B正確；

C.當b與外接電源負極相連時，b為電解池陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應生成V2+，電極反應式為V3++e—=V2+，故C正確；

D.充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O—e-═VO2++2H+，當轉移0.1 mol電子，生成氫離子為0.2mol，右槽發(fā)生的反應為V3++e—=V2+，電荷數(shù)變化為0.1 mol，則由電荷守恒可知，有0.1 mol氫離子由左槽移向右槽，左槽溶液中n(H+)的變化量為（0.2—0.1）mol=0.1mol，故D錯誤；

故選C。