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          （2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子。化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
           ΔH=                                                                     。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。
          化學鍵
          		Cl－Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol
          		243
          		436
          		431
          		946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
          b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
          （2）1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                    

          （3） 已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
          則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
          (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
          2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是
          A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：
          　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
          B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJ
          C．C(石墨)和CO2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應
          D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨的反應N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

          （1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
          （2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
          （3）．推測反應 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應。下列說法正確的是（   ）
          A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成
          B．反應2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應的反應熱△H="-798" kJ/mol
          C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
          D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數(shù)K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）已知下列反應的焓變
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  " 
          (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
          (3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
          試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓變ΔH=                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下反應中，Q1 ＞Q2的是
          A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
          B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
           NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
          D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ
          

			
          

			
          
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