【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是____。
(2)圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。
①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是____個(gè)。
②該晶胞稱(chēng)為____。(填序號(hào))
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示，列出表達(dá)式)。
【答案】 b 4 C 
【解析】(1)a圖中每個(gè)斜線(xiàn)球周?chē)?/span>6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?/span>3個(gè)斜線(xiàn)球共有，故斜線(xiàn)球與白色球數(shù)目之比=1：6×
=1：2，b圖中每個(gè)斜線(xiàn)球周?chē)?/span>6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?/span>2個(gè)斜線(xiàn)球共有，故斜線(xiàn)球與白色球數(shù)目之比=1：6×
=1：3，故圖b符合化學(xué)式為AX3，答案選b；(2) ①頂點(diǎn)的被8個(gè)晶胞共用，面心的被2個(gè)晶胞共用，故該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是
個(gè)；②該晶胞面心中有金屬銅，是面心立方晶胞，答案選C；③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,晶胞體積為a 3cm3,晶胞體積=
,則阿伏加德羅常數(shù)= 
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.是否能透過(guò)半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類(lèi)似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2，充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱(chēng)為_______，儀器b的作用是_____。
(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
(4)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請(qǐng)解釋可能的原因_________。
(5)B中現(xiàn)象為_________ 。
(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是:再次打開(kāi)止水夾①,_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物
B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C. 若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過(guò)量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中。
___________、______________、_______________
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對(duì)數(shù)值lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，看到的現(xiàn)象是___________________________；實(shí)驗(yàn)室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。
(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。
(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：
①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
②可以利用碳酸鋅代替氨水來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：
含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 1．00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。
②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。
③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過(guò)c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。
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