【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電子流向：a經(jīng)外電路流向b
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，所以b極為正極，因為電解質溶液為KOH，所以電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，a電極是氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應，所以a極為負極。
A、根據(jù)上述分析可知，a電極是氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應，所以a極為負極，故A正確；
B、是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，所以b極為正極，因為電解質溶液為KOH，所以電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C、a極為負極電子流出，經(jīng)外接導線，流向b電極（正極），故C正確；
D．總反應方程式是：4NH3+ 3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應，故該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變，所以電解質溶液pH值不變，故D錯誤；
綜上所述，本題正確答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A． | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B． | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C． | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
D． | 分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各
,再通入一定量的
,隨后分別各取
溶液,向其中逐滴滴入
的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):
（1）在A情況下,溶質是(填化學式)_____________________,其物質的量之比為______________
（2）在B情況下,溶質是(填化學式)____________________其物質的量之比為______________
（3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 _____________________
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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。
（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。
（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。
（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點
（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__
（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。
（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①研磨時需要在研缽中進行
B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀
C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重
D. 每片補血劑中鐵元素的質量為0.07wg
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是
A.非電解質：酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質：CH3COONa、H2S、NaAlO2
C.堿性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7
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