Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：

(1)寫出D的元素符號_________，E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫出B元素的簡單離子結構示意圖_____________。

(3)若構成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。

(4)C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_____________。

(5)單質C在高溫條件下能與氧化鐵反應，該反應常用做于焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式____。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

【解析】

D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)分析可知D為Si；E為P，其最高價氧化物對應的水化物為H3PO4；

(2)B為Mg元素，為12號元素，失去兩個電子形成Mg2+，結構示意圖為；

(3)F為Cl元素，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，則該核素的質量數(shù)=18+17=35，所以符號為；

(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，F(xiàn)為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，二者反應離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；

(5)Al與Fe2O3在高溫條件下反應方程式為2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。