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          晶體的質(zhì)點（分子、離子或原子等）在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種A1―Fe合金的晶胞如下圖所示。據(jù)此解答下列問題：
            
            
          （1）確定該合金的化學(xué)式             。
            
          （2）若晶體的密度為，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含的代數(shù)式表示，不必化簡）為     cm。
            
          （3）取該合金粉末2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后得到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體（設(shè)兩者恰發(fā)完全反應(yīng)），則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe2A1
            
          （2）
            
          （3）2.8mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）晶體的最小重復(fù)單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個頂點各有一個Na＋，6個面心處各有一個Na＋，故我們說Na＋形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點處各有一個Cl－，在該立方晶胞的體心處還有一個Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。
          1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋離子的半徑是Cl－離子的0.5倍，而又是K＋離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。
          2．將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成C原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個C原子便構(gòu)成了金剛石的一個晶胞，則一個金剛石的晶胞中有_______個C原子。并計算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.7×10－11m）
          3．白硅石SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____個Si原子，____個O原子，離O原子最近的Si原子有____個，離Si原子最近的O原子有____個。
          4．干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個CO2分子抽象為一個質(zhì)點（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個干冰晶胞中有_____個CO2，與1個CO2分子最近的CO2分子有_____個；在干冰分子中，原子之間靠______結(jié)合，CO2分子之間靠______結(jié)合。
          

			
          

			
          
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