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        1. (10分).A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標準狀況下可置換出22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:

          (1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;

          (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的電子式是              ;

          (3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學方程式____________________  

          (4)寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:  

                                                                    。

           

          【答案】

          (每空2分,共10分)

           (1)        (2)              

             (3)

          (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

          【解析】

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A.C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A和B可形成常見化合物BA4,一個BA4分子中電子總數(shù)為10;C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
          3
          4
          ;D與C同一主族,E-比C2-多一個電子層.試回答:
          (1)D與E兩元素相比較,非金屬性較強的是
          (填元素名稱),請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)
          將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強
          將Cl2通入Na2S溶液(或氫硫酸)中,有淺黃色沉淀生成,說明Cl的非金屬性比S強
          ;
          (2)由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖所示,試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學方程式
          (C6H10O5)n+nH2O
          催化劑
          nC6H12O6
          (C6H10O5)n+nH2O
          催化劑
          nC6H12O6
          C6H12O6
          一定條件
          2CH3CH2OH+2CO2
          C6H12O6
          一定條件
          2CH3CH2OH+2CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F.D、F的一個分子中只含有10個電子,常溫下D是一種液體,E是一種無色的氣體.
          (1)B的元素名稱是
          ,C單質(zhì)的電子式是
          :N??N:
          :N??N:

          (2)A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物,請寫出該化合物的一種用途
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          ;A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物,請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學方程式
          Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

          (3)E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          2:3
          2:3

          (4)A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物,0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中,溶液顯
          性(填“酸”、“堿”、“中”),用離子方程式解釋原因
          NH4++H2O?NH3.H2O+H+
          NH4++H2O?NH3.H2O+H+
          ,該溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4,1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣,這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試回答:
          (1)A是
          Na
          Na
          元素,B是
          Al
          Al
          元素,C是
          Cl
          Cl
          元素.
          (2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
          OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

          (3)A離子的氧化性比B離子的氧化性
          ,這是由于
          A單質(zhì)的還原性強
          A單質(zhì)的還原性強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在A、B、C、D四種元素中,A為地殼這含量最多的元素;B的單質(zhì)在氣體中密度最;C元素的原子失去兩個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同;D元素的原子核外有三個能層,各能層電子數(shù)之比為1:4:1.
          (1)寫出上述四種元素的名稱:A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           

          (2)寫出C2+離子的核外電子排布式
           

          (3)指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型
           

          (4)分別用電子式表示:A與B形成化合物B2A、A與C形成的化合物CA.
           
          ;
           

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