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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（   ）
          A.等于5 s     B.等于10 s        C.大于10 s      D.小于10 s
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】前15 s用碘化氫表示的反應速率為=0.002 mol·L-1·s-1,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,反應速率越來越慢,15 s 后反應速率小于0.002 mol·L-1·s-1,故所需時間大于=10 s。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
          請回答下列問題：
          （1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
          （2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:
          寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                   。
          該反應在上圖步驟    中發(fā)生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。
           
          上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（   ）
          A.HA可能為一元弱酸
          B.MOH為一元強堿
          C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
          D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
          時間(h)
          物質的量(mol) 
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          n5
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          n6
          NH3
          0
          0.20
          n2
          1.00
          1.00
           
          下列說法正確的是（   ）
          A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
          B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
          C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
          D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子最外層電子數是次外層電子數的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是（   ）
          A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W
          B.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
          C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
          D.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
          (1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式:                 。
          (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是       。
          (3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是                        。
          (4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式:                 ,該反應的還原產物是        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（   ）
          A.K+、OH-、C             B.Cu2+、H+、Cl-
          C.K+、H+、Cl-               D.C、OH-、Cl-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為        ,該元素的符號是        。
          (2)Y元素原子的電子排布圖為        ,元素X與Y的電負性比較:X        Y(填“＞”或“＜”)。
          (3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為        。
          (4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構如圖所示。(黑球位于立方體內,白球位于立方體頂點和面心)
          請寫出化合物A的化學式        ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為                    。
          (5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為            。
           
          

			
          

			
          
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