Question

下列敘述中，結(jié)論和對應的解釋均錯誤的是（ ）
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能
B．二氧化硅晶體中不存在SiO₂分子，因為它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力
D．四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等

Answer 1

【答案】分析：A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；
B．二氧化硅是原子晶體；
C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體；
D．以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答：解：A．因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點高于晶體硅，故A正確；
B．二氧化硅含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是原子晶體，晶體中不存在SiO₂分子，故B正確；
C．稀有氣體的晶體是有氣體分子構(gòu)成的屬于分子晶體，故C錯誤；
D．四面體構(gòu)型的分子不一定是正四面體，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，不一定是非極性分子，故D正確．
故選C．
點評：本題考查晶體類型和非極性分子的判斷，注意掌握以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．